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4 Arten von chemischen Bindungen

4 Arten von chemischen Bindungen - Dummies

Atome neigen dazu, sich in möglichst stabilen Mustern anzuordnen, was bedeutet, dass sie dazu neigen, ihre äußersten Elektronenbahnen zu vervollständigen oder zu füllen. Sie schließen sich mit anderen Atomen zusammen, um genau das zu tun. Die Kraft, die Atome in Sammlungen zusammenhält, die als -Moleküle bekannt sind, wird als chemische Bindung bezeichnet. Es gibt zwei Haupttypen und einige sekundäre Arten von chemischen Bindungen:

1Ionische Bindung

Beim ionischen Boning wird ein Elektron übertragen, so dass ein Atom ein Elektron erhält, während ein Atom ein Elektron verliert. Eines der resultierenden Ionen trägt eine negative Ladung (Anion) und das andere Ion trägt eine positive Ladung (Kation). Weil sich entgegengesetzte Ladungen anziehen, verbinden sich die Atome zu einem Molekül.

2Kovalente Bindung

Die häufigste Bindung in organischen Molekülen ist eine kovalente Bindung, bei der Elektronen zwischen zwei Atomen verteilt werden. Das Paar gemeinsamer Elektronen bildet eine neue Bahn, die sich um die Kerne beider Atome herum erstreckt und ein Molekül erzeugt. Es gibt zwei sekundäre Arten von kovalenten Bindungen, die für die Biologie relevant sind - polare Bindungen und Wasserstoffbrückenbindungen.

3Polarbindung

Zwei durch eine kovalente Bindung verbundene Atome können unterschiedliche Anziehungskräfte für die Elektronen in der Bindung ausüben und eine ungleichmäßig verteilte Ladung erzeugen. Das Ergebnis ist als polare Bindung bekannt, ein Zwischenfall zwischen ionischer und kovalenter Bindung, bei dem ein Ende des Moleküls leicht negativ geladen und das andere Ende leicht positiv geladen ist.

Diese geringfügigen Ungleichgewichte in der Ladungsverteilung sind in der Figur durch Kleinbuchstaben-Deltasymbole mit einer Ladungshochschrift (+ oder -) gekennzeichnet. Obwohl das resultierende Molekül neutral ist, kann die ungleiche Ladungsverteilung in engen Abständen wichtig sein. Wasser ist ein Beispiel für ein polares Molekül; das Sauerstoffende ist leicht positiv geladen, während die Wasserstoffenden leicht negativ sind. Die Polarität erklärt, warum sich manche Stoffe leicht in Wasser auflösen und andere nicht.

4Hydrogenbindung

Da sie polarisiert sind, können zwei benachbarte H 2 O (Wasser) -Moleküle eine Bindung bilden, die als Wasserstoffbrücke bekannt ist, wobei die (elektronegative) Das Wasserstoffatom eines H 999-2 999 O-Moleküls wird elektrostatisch an das (elektropositive) Sauerstoffatom eines benachbarten Wassermoleküls angezogen. Folglich verbinden sich Wassermoleküle vorübergehend in einem wasserstoffgebundenen Gitter. Wasserstoffbindungen haben nur etwa 1/20 der Stärke einer kovalenten Bindung, aber selbst diese Kraft ist ausreichend, um die Struktur des Wassers zu beeinflussen und viele seiner einzigartigen Eigenschaften zu erzeugen, wie hohe Oberflächenspannung, spezifische Wärme und Verdampfungswärme.Wasserstoffbrücken sind in vielen Lebensprozessen wichtig, etwa bei der Replikation und der Bestimmung der Form von DNA-Molekülen.